Retour à la page d’acceuil
Question 29 : Précipité Chimique (EXETAT)
On mélange 80 ml de AgNO3 (0,1 M) avec 5 ml de H2SO4 (0,1 M). La masse du précipité blanc (Ag2SO4) obtenu est : (Masse molaire Ag2SO4 = 312 g/mol)
- 0,156 g
- 0,312 g
- 0,624 g
- 0,936 g
- 1,248 g
Voir la reponse
🔍 Diagnostic Immédiat : C’est de la stœchiométrie avec un réactif limitant. On doit savoir quel ingrédient va s’épuiser en premier.
📚 Rappel Théorique : Équation : 2 AgNO3 + H2SO4 -> Ag2SO4 + 2 HNO3. Il faut 2 moles d’argent pour 1 mole de sulfate.
🛠️ Résolution « Pas à Pas » :
- Moles AgNO3 = 0,080 * 0,1 = 0,008 mol.
- Moles H2SO4 = 0,005 * 0,1 = 0,0005 mol.
- Comparaison : Pour consommer 0,0005 mol de H2SO4, il faut 0,001 mol de AgNO3. On en a 0,008, donc H2SO4 est le limitant.
- Moles de Ag2SO4 formé = Moles de H2SO4 = 0,0005 mol.
- Masse = 0,0005 * 312 = 0,156 g. La réponse correcte est l’option 1.
🚀 Analyse des Pièges : L’erreur majeure est de ne pas équilibrer l’équation. Si tu oublies le « 2 » devant AgNO3, tu risques de te tromper sur les proportions.
🎯 Stratégie Exétat : Toujours vérifier quel réactif finit en premier. Le plus petit nombre de moles n’est pas forcément le limitant !
Question 30 : Définition de la Molalité (EXETAT)
La concentration exprimée en « nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant » est :
- La concentration massique
- La molalité
- La molarité
- La normalité
- Le pourcentage
Voir la reponse
🔍 Diagnostic Immédiat : Question de terminologie pure. On veut voir si tu maîtrises le vocabulaire technique du chimiste.
📚 Rappel Théorique : La MolaRité est par Litre de solution. La MolaLité est par kiLogramme de solvant. Note la différence d’une seule lettre !
🛠️ Résolution « Pas à Pas » :
- Par litre de solution = Molarité (M).
- Par kg de solvant = Molalité (m).
- L’énoncé dit explicitement « par kilogramme de solvant ».
- La réponse correcte est l’option 2.
🚀 Analyse des Pièges : Le cerveau adore confondre Molarité et Molalité. Retiens le « L » de molaLité comme « Lourd » (poids, kilogrammes).
🎯 Stratégie Exétat : Lis l’unité ! Si tu vois « Kg« , c’est Molalité. Si tu vois « Litre« , c’est Molarité.
Question 60 : État d’oxydation du Manganèse (EXETAT)
Dans le composé permanganate de potassium (KMnO4), le nombre d’oxydation du manganèse (Mn) est :
- +2
- +4
- +5
- +6
- +7
Voir la reponse
🔍 Diagnostic Immédiat : On cherche la charge théorique d’un atome au milieu d’une molécule. C’est une question d’équilibre électrique.
📚 Rappel Théorique : La somme des nombres d’oxydation dans une molécule neutre est égale à zéro. Potassium (K) est +1, Oxygène (O) est -2.
🛠️ Résolution « Pas à Pas » :
- K = +1.
- Oxygène = -2. Comme il y en a quatre : 4 * (-2) = -8.
- Équation : (+1) + Mn + (-8) = 0.
- Mn – 7 = 0, donc Mn = +7. La réponse correcte est l’option 5.
🚀 Analyse des Pièges : Le piège est d’oublier que l’oxygène est multiplié par 4. Si tu comptes un seul oxygène, tu trouveras un résultat faux.
🎯 Stratégie Exétat : KMnO4 est l’exemple type de l’oxydation maximum. Retiens le +7 !